کبریتات الأمونیوم (APS)

کبریتات الأمونیوم هو مرکب معدنی عدیم الرائحه وخالی من البلورات وله الصیغه الکیمیائیه NH ₂ S ₂ 8 _O 8 _أو H ₈ N ₂ O ₄ S ₂ وکتله مولیه تبلغ 228.18. تعتبر هذه الماده عامل مؤکسد قوی یستخدم فی کیمیاء البولیمرات وإنتاج المنظفات والمبیضات. کبریتات الأمونیوم هو مؤکسد قوی له خصائص أکاله عند تعرضه للحراره.

هذه الماده، والتی یشار إلیها أیضًا باسم APS باختصار، تذوب بسهوله فی الماء، ومع زیاده درجه حراره الماء وتسخینه، تزداد قابلیه ذوبانه أیضًا. یتم إنتاج کبریتات الأمونیوم على شکل بلورات صلبه بیضاء ذات قوه أکسده عالیه، فهی تمتص الرطوبه بسهوله وتأخذ شکل کعکه. کما أنه لا یسبب حرقاناً من تلقاء نفسه؛ ولکنها قد تسبب احتراقاً تلقائیاً لمواد عضویه أخرى. یتحلل ویتفکک عند درجه حراره 120 درجه مئویه. مثل بیروکسید کبریتات الأمونیوم ، AP و APS فی السوق. هذه الماده معروفه أیضًا

خصائص کبریتات الأمونیوم

مظهر کبریتات الأمونیوم بنقاء 98٪ هو أصفر شاحب إلى ملح عدیم اللون أو مسحوق بلوری أبیض. هذه الماده لیس لها أی رائحه، ومثل غیرها من بیروکسیدات الکبریتات، یتم إنتاجها أثناء عملیات التحلیل الکهربائی.

تتمتع کبریتات الأمونیوم بخاصیه ذوبان عالیه جدًا، والتی تتم أثناء عملیه ماصه للحراره. المذیبات الرئیسیه لهذه الماده هی الماء والمیثانول. ذوبانه فی الماء (80 جرامًا لکل 100 مل) هو أیضًا 2.58٪.

تبلغ درجه حراره انصهار هذه الماده الصلبه البلوریه 120 درجه، ودرجه غلیانها 1388 درجه مئویه، وکثافتها 1.98 جرام لکل سنتیمتر مکعب. کثافته الذریه 98.1 جرام لکل لتر ودرجه حراره ثباته 120 درجه مئویه. وهو أیضًا عامل مؤکسد قوی لا یحترق بسهوله ولکنه قد یؤدی إلى إنتاج ماده عضویه.

الشیء اللافت للنظر فی کبریتات الأمونیوم هو أنها تطلق غازات سامه مثل أکسید الکبریت وأکسید النیتروجین والأمونیا عند تعرضها للحراره والحراره لتتحلل. تتحلل هذه الماده عند درجه حراره 120 درجه مئویه. کما أنه یتمتع بقوه امتصاص عالیه للرطوبه ویمتصها بسهوله.

انفجار کبریتات الأمونیوم ممکن فی حالتین:

1. التعرض للحراره الشدیده أو الاحتراق
2. مزیج هذا المؤکسد القوی مع عامل الاختزال والکبریت والفوسفور و…

یتم تحمیض المحلول المائی لکبریتات الأمونیوم فی درجه حراره الغرفه بسرعه، وفی درجات حراره أعلى، تدریجیًا وببطء، مکونًا O2 وNH4HSO4. عندما یتم تسخین هذا المحلول إلى 120 درجه مئویه، یتم إطلاق أکاسید الکبریت وأکاسید النیتروجین والأکسجین والأمونیا.

بیروکسید کبریتات الأمونیوم حساس للغایه للرطوبه. لهذا السبب، عند وضعه فی بیئه رطبه، فإنه یتحلل ویطلق بیروکسید الهیدروجین.

تطبیق کبریتات الأمونیوم الصناعیه

هذه الماده لها العدید من التطبیقات فی صناعات مختلفه أخرى. ومن أهم استخداماته یمکن أن نذکر صناعه الورق وخطوط إنتاج الورق. وتساعد هذه الماده النشا على ضبط اللزوجه الصناعیه  . ونظرًا لأن سعر النشا المؤکسد أعلى من عیناته الخام، فإن العدید من وحدات الإنتاج تجمع بین کبریتات الأمونیوم والنشا الخام من أجل تقلیل تکلفه النشا الذی تحتاجه لطحن الورق وتقلیله إلى الحد الأدنى الممکن. . وبالإضافه إلى ذلک، فإنه یستخدم أیضا کعامل تبییض وکماده حافظه للأغذیه.

بعض الاستخدامات الأخرى لکبریتات الأمونیوم الصناعیه بمستویات مختلفه هی:

• إنتاج المنظفات والمنظفات والصابون ومواد التبییض وغیرها.
• إنتاج الطلاء والورق
• حامل خشب
• صناعه البلاستیک والورق
• منظم الحموضه فی الغذاء
• البادئ فی عملیه بلمره الأولیفینات
• القمح والدقیق والعفن والخمیره المحمصه المعدل
• ماده حافظه ومنظم PH للأغذیه الجاهزه والمعبأه
• عامل أکسده ویساعد على تنقیه الخمائر
• المواد الخام لإنتاج الأسمده الکیماویه
• النقش على النحاس على لوحات الدوائر المطبوعه
• المواد المعدنیه المنصهره فی قطع وإزاله النفط وصناعه النفط
• عامل مؤکسد، بادئ بولیمر جزیئی، کواشف التحلل، عامل تثبیت فوتوغرافی وعامل اختزال
• بادئ بلمره المستحلب فی کلورید المومورفینیل
• إنتاج المقشرات ومنتجات التجمیل الأخرى
• لإزاله بقع البیروجرول
• کمزیل الاستقطاب فی البطاریات
• عنصر قیاسی فی تبییض الشعر
• کمؤکسد فی الکیمیاء العضویه
• على لوحات الدوائر المطبوعه
• بما فی ذلک مجموعات من المبیدات الحشریه والمبیدات الحشریه ومبیدات الفطریات ومبیدات الأعشاب فی شکل بخاخات قابله للذوبان فی الماء

إنتاج کبریتات الأمونیوم

تم تقدیم هذه الطریقه لأول مره فی عام 1891 على ید هیو مارشال. یتم إنتاج کبریتات الأمونیوم عن طریق التحلیل الکهربائی لمحلول بارد ومرکّز من کبریتات الأمونیوم فی حامض الکبریتیک بکثافه تیار عالیه. یتم تنفیذ هذه الطریقه باستخدام أقطاب البلاتین. فی الواقع، فی نفس الوقت الذی یتم فیه التحلیل الکهربائی للمحلول، یتم إنتاج المنحل بالکهرباء السائل. ثم یتفاعل HSO4 مع کبریتات الأمونیوم لإنتاج کبریتات الأمونیوم. وفی النهایه تمر الماده الکیمیائیه المنتجه بخطوات الترشیح والتبلور والفصل بالطرد المرکزی والتجفیف لتتحول إلى بلورات فوق کبریتات الأمونیوم.

الأمونیوم

المرکب الکاتیونی _{NH 4} ⁺ ویسمى الأمونیوم (الأمونیوم أو الأمینیوم). عن طریق إنشاء رابطه بین کاتیون الهیدروجین وجزیء الأمونیا (NH ₃ ویتم الحصول على هذا المرکب). یحتوی هذا المرکب الأساسی على وسط حامضی ویتم الحصول منه على أملاح کثیره. ومن أملاح الأمونیوم یمکن أن نذکر کلورید الأمونیوم، وکربونات الأمونیوم، ونترات الأمونیوم.

ومن الجید أن نعرف أن أملاح الأمونیوم، التی تتکون من النترات وخاصه البیرکلورات، شدیده الانفجار. فی مثل هذه المرکبات، یلعب الأمونیوم دورًا کعامل اختزال.

کبریتات الامونیوم

کبریتات الأمونیوم ذات الصیغه الکیمیائیه SO ₄ (NH ₄ ) ₂ هی نوع من الملح المعدنی ذو استخدامات صناعیه تتضمن تطبیقات مختلفه. استخدامه الرئیسی هو کسماد زراعی للتربه القلویه بنسبه 21% نیتروجین و 24% کبریت.

بالإضافه إلى ذلک، یتم استخدامه فی الزراعه کرذاذ مساعد لمبیدات الفطریات والمبیدات الحشریه ومبیدات الأعشاب القابله للذوبان فی الماء. کما أنه یستخدم کماده حافظه للأخشاب ویساعد فی إنتاج أملاح الأمونیوم الأخرى. النقطه الجدیره بالملاحظه هی أنه إذا تم استخدامه بجانب المعادن، فهناک احتمالیه للتآکل. تسببت هذه النقطه فی أن تکون حالات استخدامها أقل من ذی قبل.

نترات الأمونیوم

تتکون نترات الأمونیوم ذات الصیغه الکیمیائیه NH ₄ NO ₃ من قطع صغیره مسامیه. وتستخدم هذه الماده کواحده من الأسمده الکیماویه الأکثر شیوعا. کما أنه یستخدم فی المتفجرات المستخدمه فی التعدین، ویتم مزجه مع زیت الوقود وتفجیره بجهاز التفجیر.

هذه الماده لا تبدأ فی الاحتراق مباشره، ولکنها یمکن أن تسرع عملیه احتراق المواد الأخرى.

نصائح السلامه لأقراص البیرسلفات

• قم بتخزین کبریتات الأمونیوم فی منطقه جیده التهویه.
• علماً بأن العبوات التی تحتوی على هذه الماده مغلقه تماماً.
• عند العمل مع هذه المواد، استخدم النظارات والقفازات وغیرها من معدات الحمایه للبشره والعینین.
• تجنب صب کبریتات الأمونیوم فی البیئه.
• هذه الماده تشکل خطرا على صحه الإنسان. کما ذکرنا سابقًا، یؤدی تسخینه إلى إطلاق غازات سامه من أکسید النیتروجین وأکسید الکبریت وبخار الأمونیا.
• لا تتنفس بالقرب من جزیئاته أو أبخرته أو غازاته أو رذاذه.
• فی حاله وجود مشاکل فی التنفس التوجه فوراً إلى المرکز الصحی.
• اغسل یدیک جیدًا بعد التعامل مع هذه الماده.
• إذا کان الجلد ملوثا ، اغسله جیدا.
• لا تأکل أو تدخن بالقرب من کبریتات الأمونیوم.
• یفضل استخدام هذا المنتج فی الأماکن المفتوحه أو فی البیئات جیده التهویه.
• وإذا لامست هذه الماده العینین، فإن احتمال حدوث تهیج واحمرار وألم وحرقان مرتفع جداً ویسبب حکه فی الجلد فی حاله لمسها.
• کما أن التنفس واستنشاقه یسبب آثارًا جانبیه غیر ساره مثل ضیق التنفس والتسمم والتهاب الحلق والسعال.
• تناول أقراص البیرسلفات أمر خطیر للغایه ویسبب الغثیان والقیء وآلام البطن. کما أنه فی حاله تناول کمیه کبیره من هذه الماده، هناک احتمالیه لحدوث نزیف فی المعده، وتورم الغشاء المخاطی للمریء، والتخدیر، وتضیق المریء، ومشاکل فی التنفس.
• إذا کان الشخص فاقداً للوعی بعد ابتلاع هذه الماده فلا تعطه شیئاً.
• إذا کان واعیاً، اغسل فمه بالکثیر من الماء وأعطه کوباً من الماء.
• فی هذه الحاله، لا تستخدم الأدویه المضاده للغثیان.
• فی الأوقات التی یتناول فیها الشخص مواد ذات خصائص صیدلیه، من المناسب استخدام عصیر اللیمون وعصیر البرتقال، وعند تناول المواد الحمضیه یمکن أن یکون الحلیب ومضادات الحموضه فعاله إلى حد ما.

کیفیه الحفاظ على

یجب تخزین هذه الماده فی مکان جاف وبارد (فی درجه حراره الغرفه) ومع نظام تهویه مناسب. وینبغی أیضًا أن یتم تفریغ کبریتات الأمونیوم فی الضوء. کما یجب تخزینها فی مکان ما فی المستودع بعیدًا عن المواد العضویه والکبریت والوقود الفوسفوری وعوامل الاختزال.

شراء کبریتات الأمونیوم

تلعب المواد الکیمیائیه دورًا مهمًا فی جوده المنتج النهائی، ولهذا السبب یجب أن تکون ذات جوده عالیه. تحصل شرکه المشتریات على کبریتات الأمونیوم والمواد الکیمیائیه الأخرى من أفضل الموردین وتوفرها لوحدات الإنتاج والمصانع المحلیه. لمزید من المعلومات ولتقدیم الطلب. اتصل بنا