كبريتات الأمونيوم (APS)

كبريتات الأمونيوم هو مركب معدني عديم الرائحة وخالي من البلورات وله الصيغة الكيميائية NH ₂ S ₂ 8 _O 8 _أو H ₈ N ₂ O ₄ S ₂ وكتلة مولية تبلغ 228.18. تعتبر هذه المادة عامل مؤكسد قوي يستخدم في كيمياء البوليمرات وإنتاج المنظفات والمبيضات. كبريتات الأمونيوم هو مؤكسد قوي له خصائص أكالة عند تعرضه للحرارة.

هذه المادة، والتي يشار إليها أيضًا باسم APS باختصار، تذوب بسهولة في الماء، ومع زيادة درجة حرارة الماء وتسخينه، تزداد قابلية ذوبانه أيضًا. يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم على شكل بلورات صلبة بيضاء ذات قوة أكسدة عالية، فهي تمتص الرطوبة بسهولة وتأخذ شكل كعكة. كما أنه لا يسبب حرقاناً من تلقاء نفسه؛ ولكنها قد تسبب احتراقاً تلقائياً لمواد عضوية أخرى. يتحلل ويتفكك عند درجة حرارة 120 درجة مئوية. مثل بيروكسيد كبريتات الأمونيوم ، AP و APS في السوق. هذه المادة معروفة أيضًا

خصائص كبريتات الأمونيوم

مظهر كبريتات الأمونيوم بنقاء 98٪ هو أصفر شاحب إلى ملح عديم اللون أو مسحوق بلوري أبيض. هذه المادة ليس لها أي رائحة، ومثل غيرها من بيروكسيدات الكبريتات، يتم إنتاجها أثناء عمليات التحليل الكهربائي.

تتمتع كبريتات الأمونيوم بخاصية ذوبان عالية جدًا، والتي تتم أثناء عملية ماصة للحرارة. المذيبات الرئيسية لهذه المادة هي الماء والميثانول. ذوبانه في الماء (80 جرامًا لكل 100 مل) هو أيضًا 2.58٪.

تبلغ درجة حرارة انصهار هذه المادة الصلبة البلورية 120 درجة، ودرجة غليانها 1388 درجة مئوية، وكثافتها 1.98 جرام لكل سنتيمتر مكعب. كثافته الذرية 98.1 جرام لكل لتر ودرجة حرارة ثباته 120 درجة مئوية. وهو أيضًا عامل مؤكسد قوي لا يحترق بسهولة ولكنه قد يؤدي إلى إنتاج مادة عضوية.

الشيء اللافت للنظر في كبريتات الأمونيوم هو أنها تطلق غازات سامة مثل أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين والأمونيا عند تعرضها للحرارة والحرارة لتتحلل. تتحلل هذه المادة عند درجة حرارة 120 درجة مئوية. كما أنه يتمتع بقوة امتصاص عالية للرطوبة ويمتصها بسهولة.

انفجار كبريتات الأمونيوم ممكن في حالتين:

1. التعرض للحرارة الشديدة أو الاحتراق
2. مزيج هذا المؤكسد القوي مع عامل الاختزال والكبريت والفوسفور و…

يتم تحميض المحلول المائي لكبريتات الأمونيوم في درجة حرارة الغرفة بسرعة، وفي درجات حرارة أعلى، تدريجيًا وببطء، مكونًا O2 وNH4HSO4. عندما يتم تسخين هذا المحلول إلى 120 درجة مئوية، يتم إطلاق أكاسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين والأكسجين والأمونيا.

بيروكسيد كبريتات الأمونيوم حساس للغاية للرطوبة. لهذا السبب، عند وضعه في بيئة رطبة، فإنه يتحلل ويطلق بيروكسيد الهيدروجين.

تطبيق كبريتات الأمونيوم الصناعية

هذه المادة لها العديد من التطبيقات في صناعات مختلفة أخرى. ومن أهم استخداماته يمكن أن نذكر صناعة الورق وخطوط إنتاج الورق. وتساعد هذه المادة النشا على ضبط اللزوجة الصناعية  . ونظرًا لأن سعر النشا المؤكسد أعلى من عيناته الخام، فإن العديد من وحدات الإنتاج تجمع بين كبريتات الأمونيوم والنشا الخام من أجل تقليل تكلفة النشا الذي تحتاجه لطحن الورق وتقليله إلى الحد الأدنى الممكن. . وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يستخدم أيضا كعامل تبييض وكمادة حافظة للأغذية.

بعض الاستخدامات الأخرى لكبريتات الأمونيوم الصناعية بمستويات مختلفة هي:

• إنتاج المنظفات والمنظفات والصابون ومواد التبييض وغيرها.
• إنتاج الطلاء والورق
• حامل خشب
• صناعة البلاستيك والورق
• منظم الحموضة في الغذاء
• البادئ في عملية بلمرة الأوليفينات
• القمح والدقيق والعفن والخميرة المحمصة المعدل
• مادة حافظة ومنظم PH للأغذية الجاهزة والمعبأة
• عامل أكسدة ويساعد على تنقية الخمائر
• المواد الخام لإنتاج الأسمدة الكيماوية
• النقش على النحاس على لوحات الدوائر المطبوعة
• المواد المعدنية المنصهرة في قطع وإزالة النفط وصناعة النفط
• عامل مؤكسد، بادئ بوليمر جزيئي، كواشف التحلل، عامل تثبيت فوتوغرافي وعامل اختزال
• بادئ بلمرة المستحلب في كلوريد المومورفينيل
• إنتاج المقشرات ومنتجات التجميل الأخرى
• لإزالة بقع البيروجرول
• كمزيل الاستقطاب في البطاريات
• عنصر قياسي في تبييض الشعر
• كمؤكسد في الكيمياء العضوية
• على لوحات الدوائر المطبوعة
• بما في ذلك مجموعات من المبيدات الحشرية والمبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات ومبيدات الأعشاب في شكل بخاخات قابلة للذوبان في الماء

إنتاج كبريتات الأمونيوم

تم تقديم هذه الطريقة لأول مرة في عام 1891 على يد هيو مارشال. يتم إنتاج كبريتات الأمونيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول بارد ومركّز من كبريتات الأمونيوم في حامض الكبريتيك بكثافة تيار عالية. يتم تنفيذ هذه الطريقة باستخدام أقطاب البلاتين. في الواقع، في نفس الوقت الذي يتم فيه التحليل الكهربائي للمحلول، يتم إنتاج المنحل بالكهرباء السائل. ثم يتفاعل HSO4 مع كبريتات الأمونيوم لإنتاج كبريتات الأمونيوم. وفي النهاية تمر المادة الكيميائية المنتجة بخطوات الترشيح والتبلور والفصل بالطرد المركزي والتجفيف لتتحول إلى بلورات فوق كبريتات الأمونيوم.

الأمونيوم

المركب الكاتيوني _{NH 4} ⁺ ويسمى الأمونيوم (الأمونيوم أو الأمينيوم). عن طريق إنشاء رابطة بين كاتيون الهيدروجين وجزيء الأمونيا (NH ₃ ويتم الحصول على هذا المركب). يحتوي هذا المركب الأساسي على وسط حامضي ويتم الحصول منه على أملاح كثيرة. ومن أملاح الأمونيوم يمكن أن نذكر كلوريد الأمونيوم، وكربونات الأمونيوم، ونترات الأمونيوم.

ومن الجيد أن نعرف أن أملاح الأمونيوم، التي تتكون من النترات وخاصة البيركلورات، شديدة الانفجار. في مثل هذه المركبات، يلعب الأمونيوم دورًا كعامل اختزال.

كبريتات الامونيوم

كبريتات الأمونيوم ذات الصيغة الكيميائية SO ₄ (NH ₄ ) ₂ هي نوع من الملح المعدني ذو استخدامات صناعية تتضمن تطبيقات مختلفة. استخدامه الرئيسي هو كسماد زراعي للتربة القلوية بنسبة 21% نيتروجين و 24% كبريت.

بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه في الزراعة كرذاذ مساعد لمبيدات الفطريات والمبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب القابلة للذوبان في الماء. كما أنه يستخدم كمادة حافظة للأخشاب ويساعد في إنتاج أملاح الأمونيوم الأخرى. النقطة الجديرة بالملاحظة هي أنه إذا تم استخدامه بجانب المعادن، فهناك احتمالية للتآكل. تسببت هذه النقطة في أن تكون حالات استخدامها أقل من ذي قبل.

نترات الأمونيوم

تتكون نترات الأمونيوم ذات الصيغة الكيميائية NH ₄ NO ₃ من قطع صغيرة مسامية. وتستخدم هذه المادة كواحدة من الأسمدة الكيماوية الأكثر شيوعا. كما أنه يستخدم في المتفجرات المستخدمة في التعدين، ويتم مزجه مع زيت الوقود وتفجيره بجهاز التفجير.

هذه المادة لا تبدأ في الاحتراق مباشرة، ولكنها يمكن أن تسرع عملية احتراق المواد الأخرى.

نصائح السلامة لأقراص البيرسلفات

• قم بتخزين كبريتات الأمونيوم في منطقة جيدة التهوية.
• علماً بأن العبوات التي تحتوي على هذه المادة مغلقة تماماً.
• عند العمل مع هذه المواد، استخدم النظارات والقفازات وغيرها من معدات الحماية للبشرة والعينين.
• تجنب صب كبريتات الأمونيوم في البيئة.
• هذه المادة تشكل خطرا على صحة الإنسان. كما ذكرنا سابقًا، يؤدي تسخينه إلى إطلاق غازات سامة من أكسيد النيتروجين وأكسيد الكبريت وبخار الأمونيا.
• لا تتنفس بالقرب من جزيئاته أو أبخرته أو غازاته أو رذاذه.
• في حالة وجود مشاكل في التنفس التوجه فوراً إلى المركز الصحي.
• اغسل يديك جيدًا بعد التعامل مع هذه المادة.
• إذا كان الجلد ملوثا ، اغسله جيدا.
• لا تأكل أو تدخن بالقرب من كبريتات الأمونيوم.
• يفضل استخدام هذا المنتج في الأماكن المفتوحة أو في البيئات جيدة التهوية.
• وإذا لامست هذه المادة العينين، فإن احتمال حدوث تهيج واحمرار وألم وحرقان مرتفع جداً ويسبب حكة في الجلد في حالة لمسها.
• كما أن التنفس واستنشاقه يسبب آثارًا جانبية غير سارة مثل ضيق التنفس والتسمم والتهاب الحلق والسعال.
• تناول أقراص البيرسلفات أمر خطير للغاية ويسبب الغثيان والقيء وآلام البطن. كما أنه في حالة تناول كمية كبيرة من هذه المادة، هناك احتمالية لحدوث نزيف في المعدة، وتورم الغشاء المخاطي للمريء، والتخدير، وتضيق المريء، ومشاكل في التنفس.
• إذا كان الشخص فاقداً للوعي بعد ابتلاع هذه المادة فلا تعطه شيئاً.
• إذا كان واعياً، اغسل فمه بالكثير من الماء وأعطه كوباً من الماء.
• في هذه الحالة، لا تستخدم الأدوية المضادة للغثيان.
• في الأوقات التي يتناول فيها الشخص مواد ذات خصائص صيدلية، من المناسب استخدام عصير الليمون وعصير البرتقال، وعند تناول المواد الحمضية يمكن أن يكون الحليب ومضادات الحموضة فعالة إلى حد ما.

كيفية الحفاظ على

يجب تخزين هذه المادة في مكان جاف وبارد (في درجة حرارة الغرفة) ومع نظام تهوية مناسب. وينبغي أيضًا أن يتم تفريغ كبريتات الأمونيوم في الضوء. كما يجب تخزينها في مكان ما في المستودع بعيدًا عن المواد العضوية والكبريت والوقود الفوسفوري وعوامل الاختزال.

شراء كبريتات الأمونيوم

تلعب المواد الكيميائية دورًا مهمًا في جودة المنتج النهائي، ولهذا السبب يجب أن تكون ذات جودة عالية. تحصل شركة المشتريات على كبريتات الأمونيوم والمواد الكيميائية الأخرى من أفضل الموردين وتوفرها لوحدات الإنتاج والمصانع المحلية. لمزيد من المعلومات ولتقديم الطلب. اتصل بنا